3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( Sắt + Oxi -> Sắt ( II,III ) Oxit

• Câu A. 1
• Câu B. 4
• Câu C. 2
• Câu D. 3 Đáp án đúng

Giải thích câu trả lời

Chọn D.

– Các phản ứng xảy ra:

(1) Nung nóng KNO3:

2KNO3 → 2KNO2 + O2

sau đó Fe tác dụng với O2: 3Fe + 2O2 → Fe3O4

(2) CuO + H2 → Cu + H2O : phản ứng khử oxit kim loại.

(3) 2Mg + SO2 → S + 2MgO

(4) 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO

Vậy có 3 phản ứng oxi hóa kim loại là (1), (3) và (4).

XEM THÊM TÀI LIỆU HỌC TẬP MÔN HÓA HỌC LỚP 8 ( XEM TẠI ĐÂY )

TRUNG TÂM GIA SƯ DẠY KÈM TRỌNG TÍN

Địa chỉ : 413/41 Lê Văn Quới, Bình Trị Đông A, Bình Tân, TPHCM
Điện thoại: (028)66582811, 0946069661, 0906873650, 0946321481, Thầy Tính, Cô Oanh.
Web: giasutrongtin.vn

Tuyển chọn và giới thiệu giáo viên sinh viên gia sư dạy kèm tại nhà, dạy kèm online học sinh uy tín tận tâm và trách nhiệm.

LỚP HỌC THÊM TOÁN LÝ HÓA ANH ( Học phí học thêm )

GIÁO VIÊN DẠY KÈM TẠI NHÀ ( Tìm giáo viên )

HỌC PHÍ GIA SƯ GIÁO VIÊN SINH VIÊN DẠY KÈM ( Bảng giá )

3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( Sắt + Oxi -> Sắt ( II, III ) Oxit ( Hóa Học lớp 8)

Khi mẩu than cháy trước tạo nhiệt độ đủ cao cho sắt cháy

Sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói

Tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt (II, III) oxit

công thức hoá học là Fe3O4 thường được gọi là oxit sắt từ.

BÀI VIẾT LIÊN QUAN

• Bộ đề thi học kỳ 2 hóa học lớp 8 giải chi tiết

• Bộ đề thi giữa kỳ 2 hóa 8 giải chi tiết, tài liệu ôn thi kiểm tra tiết hóa học lớp 8

• 15 đề thi HK 1 hóa 8 giải chi tiết tài liệu ôn thi học kì 1 hóa học lớp 8

• Giải hóa học 8 giải toán hóa học lớp 8 chất dư hết sau phản ứng hóa học

• Bộ đề thi giữa kì 1 hóa học lớp 8 giải chi tiết

• Cân bằng phương trình hóa học lớp 8 có lời giải

• Đề thi học sinh giỏi hoá học lớp 8, Giải chi tiết dễ hiểu giúp HS tự học tại nhà

• Bài Tập Hoàn Thành Chuỗi Phương Trình Hóa Học Lớp 9 Giải Chi Tiết

• Cu(OH)2 + C2H4(OH)2 = H2O + (C2H4(OHO))2Cu ( Etylen glycol + Cu(oh)2 )

• AlCl3 + H2O + NH3 = Al(OH)3 + NH4Cl

• KOH + CH3NH3Cl = H2O + KCl + CH3NH2

• NaOH + CH3NH3Cl = H2O + NaCl + CH3NH2

• Điện phân dd CuSO4 điện cực trơ, H2O CuSO4 = Cu H2SO4 O2

• Al H2O NaOH = H2 NaAlO2 , nhôm tác dụng với dung dịch NaOH

• CH3CHO + AgNO3 + NH3 -> Ag + NH4NO3 + CH3COONH4

• H2O+ NaAlO2 + CO2 -> Al(OH)3 + NaHCO3

• Al+H2O+NaOH -> H2+NaAlO2

• NaOH + KHCO3 = H2O+ K2CO3+Na2CO3

• HCl + KHCO3 → H2O + KCl + CO2 ( Cân bằng phương trình hóa học )

• Ag + HNO3 = AgNO3 + N2 + H2O ( Ag, HNO3 ra AgNO3, N2 )

• HNO3 + S tạo ra H2SO4 + NO

• 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5 ( Tạo ra phốt pho oxit )

• Sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng

• H2O + Na2O → 2NaOH

• 5O2 + 4P → 2P2O5

• CaO + H2O → Ca(OH)2 ( Canxi oxit + nước -> Canxi hidroxit )

• 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3

• Al + HCl → AlCl3 + H2

• 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( Sắt + Oxi -> Sắt ( II,III ) Oxit

• H2O + SO2↔H2SO3

XEM THÊM