BỘ 15 ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8, GIẢI CHI TIẾT, TÀI LIỆU ÔN THI HK 1 HÓA HỌC 8

BỘ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài: 50 phút

ĐỀ SỐ 1

Câu 1 (2,0 điểm)

1. a) Hãy cho biết thế nào là đơn chất? Hợp chất?
2. b) Trong số các công thức hóa học sau: CO₂, O₂, Zn, CaCO₃, công thức nào là công thức của đơn chất? Công thức nào là công thức của hợp chất?

Câu 2 (1,0 điểm): Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của:

1. a) Fe (III) và O.
2. b) Cu (II) và PO₄ (III).

Câu 3 (3,0 điểm)

1. a) Thế nào là phản ứng hóa học? Làm thế nào để biết có phản ứng hóa học xảy ra?
2. b) Hoàn thành các phương trình hóa học cho các sơ đồ sau:

Al + O₂  Al₂O₃

Na₃PO₄ + CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂ + NaCl

Câu 4 (2,0 điểm)

1. a) Viết công thức tính khối lượng chất, thể tích chất khí (đktc) theo số mol chất.
2. b) Hãy tính khối lượng và thể tích (đktc) của 0,25 mol khí NO₂.

Câu 5 (1,0 điểm): Xác định công thức hóa học của hợp chất tạo bởi 40% S, 60% O. Khối lượng mol của hợp chất là 80 gam.

Câu 6 (1,0 điểm): Khi đốt dây sắt, sắt phản ứng cháy với oxi theo phương trình:

3Fe + 2O₂  Fe₃O₄

Tính thể tích khí O₂ (đktc) cần dùng để phản ứng hoàn toàn với 16,8 gam Fe.

(Cho: Fe = 56; Cu = 64; P = 31; O = 16; N = 14; O = 16)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Câu	Đáp án	Điểm
1	– Đơn chất là những chất tạo bởi 1 nguyên tố hóa học. – Hợp chất là những chất tạo bởi 2 nguyên tố hóa học trở lên. Công thức của đơn chất: O2, Zn Công thức của hợp chất: CO2, CaCO3.	0,5 0,5 0,5 0,5
2	Fe2O3 = 2.56 + 3.16 = 160 (đvc) Cu3(PO4)2 = 3.64 + 2(31 + 4.16) = 382 (đvc)	0,5 0,5
3	a) Khái niệm phản ứng hóa học: Quá trình biến đổi chất này thành chất khác gọi là phản ứng hóa học. * Dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy ra: Chất mới tạo thành có tính chất khác với chất ban đầu về trạng thái, màu sắc, … Sự tỏa nhiệt và phát sáng cũng có thể là dấu hiệu của phản ứng. b) Mỗi phương trình viết đúng: 1,0 điểm 4Al + 3O2  2Al2O3 2Na3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6NaCl	0,5   0,5       1,0 1,0
4	a) Viết đúng mỗi công thức tính – Công thức tính khối lượng khi biết số mol: m = n x M (gam). – Công thức tính thể tích chất khí (đktc) khi biết số mol: V = n x 22,4 (lít). b) –  = 0,25 x 46 = 11,5 gam. –  = 0,25 x 22,4 = 5,6 lít.	0,5 0,5     0,5 0,5
5	– Khối lượng mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất: ; = 80 – 32 = 48 gam – Số mol nguyên tử từng nguyên tố có trong 1 mol hợp chất: nS = 32 : 32 = 1 mol; nO = 48 : 16 = 3 mol – CTHH của hợp chất: SO3	0,5     0,5
6	= 16,8 : 56 = 0,3 mol  Theo PTHH: 3 mol Fe phản ứng hết với 2 mol O2 Vậy: 0,3 mol Fe phản ứng hết với x mol O2    x = 0,2 mol   = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít	0,25   0,25 0,25   0,25

ĐỀ 2

PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS THÁI BÌNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I – NH 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC 8 Thời gian 45 phút

1. Lí thuyết: (5,0 điểm)

Câu 1: (1,0 điểm) Nêu khái niệm nguyên tử là gì? Nguyên tử có cấu tạo như thế nào?

Câu 2: (1,0 điểm) Nêu khái niệm đơn chất là gì? Hợp chất là gì? Cho ví dụ minh họa?

Câu 3: (1,0 điểm) Công thức hóa học CuSO₄ cho ta biết ý nghĩa gì? (Biết Cu = 64; S = 32; O = 16)

Câu 4: (1,0 điểm)

1. Khi cho một mẩu vôi sống (có tên là canxi oxit) vào nước, thấy nước nóng lên, thậm chí có thể sôi lên sùng sục, mẩu vôi sống tan ra. Hỏi có phản ứng hóa học xảy ra không? Vì sao?

2. Viết phương trình hóa học bằng chữ cho phản ứng tôi vôi, biết vôi tôi tạo thành có tên là canxi hiđroxit

Câu 5: (1,0 điểm) Nêu khái niệm thể tích mol của chất khí? Cho biết thể tích mol của các chất khí ở đktc?

1. Bài tập: (5,0 điểm)

Câu 6: (2,0 điểm) Cho sơ đồ của các phản ứng sau:

1. a. Na + O₂ – – — > Na₂O
2. b. KClO₃ – – – – > KCl + O₂

Hãy viết thành phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phương trình hóa học lập được

Câu 7: (1,0 điểm) Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường sa đón xuân về, người ta cho vào hết 600 gam kim loại Magie (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam Magie oxit (MgO)

1. Viết công thức về khối lượng của phản ứng?
2. Tính khối lượng khí oxi (O₂) tham gia phản ứng?

Câu 8: (2,0 điểm) Hợp chất A có tỉ khối so với khí oxi là 2.

1. Tính khối lượng mol của hợp chất?
2. Hãy cho biết 5,6 lít khí A (ở đktc) có khối lượng là bao nhiêu gam?

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Nội dung	Điểm
I. Lý thuyết
Câu 1 – Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. – Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm	0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 2 – Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học Ví dụ: Cu; H2 – Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Ví dụ: H2O; H2SO4	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 3 – Công thức hóa học CuSO4 cho ta biết: – Nguyên tố Cu; S; O tạo nên chất – Trong hợp chất có 1Cu; 1S; 4O – Phân tử khối: 64 + 32 + 16.4 = 160(đvC)	0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 4 a. Có xảy ra phản ứng hóa học vì miếng vôi sống tan, phản ứng tỏa nhiệt nhiều làm nước sôi. b. Phương trình chữ: Canxi oxit + nướcCanxi hiđroxit	0,5 điểm   0,5 điểm
Câu 5 – Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử chất đó. – Ở đktc, thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít	0,5 điểm
II. Bài tập
Câu 6 a. 4Na + O2   2Na2O Có tỉ lệ: Số nguyên tử Na: Số phân tử O2: Số phân tử Na2O = 4 : 1 : 2 b. 2KClO3 2KCl        + 3O2 Có tỉ lệ: Số phân tử KClO3: Số phân tử KCl: Số phân tử O2 = 2 : 2 : 3	0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 7 a) Áp dụng theo ĐLBTKL, ta có công thức về khối lượng của phản ứng b) Khối lượng khí oxi tham gia phản ứng:       = 1000 – 600       = 400 (gam)	0,5 điểm   0,5 điểm
Câu 8 a) Khối lượng mol của hợp chất A là:       = 2 . 32 = 64 (gam) b) Số mol của hợp chất A là: nA = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 (mol) Khối lượng của 5,6 lít khí A (ở đktc) là: mA = n.MA    = 0,25 . 64    = 16 (gam)	1,0 điểm     0,5 điểm     0,5 điểm

 ĐỀ SỐ 3

PHÒNG GD&ĐT VĨNH TƯỜNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC 8 Năm học 2016 – 2017 Thời gian làm bài: 45 phút

1. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Chọn đáp án đúng nhất trong các phương án trả lời sau.

Câu 1. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng:

A. Số proton trong hạt nhân.	B. Số nơtron
C. Số điện tử trong hạt nhân	D. Khối lượng

Câu 2. Hiện tượng nào sau đây là hiện tượng hóa học?

1. Nhôm nung nóng chảy để đúc xoong, nồi…
2. Than cần đập vừa nhỏ trước khi đưa vào bếp lò.
3. Cồn để trong lọ không kín bị bay hơi.
4. Trứng để lâu ngày sẽ bị thối.

Câu 3. Trong công thức hóa học của hiđrô sunfua (H₂S) và khí sunfurơ (SO₂), hóa trị của  lưu huỳnh lần lượt là:

A. I và II

B. II và IV

C. II và VI.

D. IV và VI

Câu 4. Hỗn hợp khí gồm khí O₂ và khí CO₂ có tỉ khối đối với  khí Hiđrô là 19, thành phần % các khí trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 60%; 40%

B. 25%; 75%

C. 50%; 50%

D. 70%; 30%

1. Tự luận (8,0 điểm).

Câu 5. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

? + O­₂ → Al₂O₃

Fe + ? → FeCl₃

Na + H₂O → NaOH + H₂

? + HCl → ZnCl₂ + H₂

C_xH_y + O₂ → CO₂ + H₂O                                  

Câu 6. Lập công thức hóa học của hợp chất gồm Al(III) liên kết với Cl(I). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố trong hợp chất đó?

Câu 7.

a) Tính khối lượng, thể tích (ở đktc) và số phân tử CO₂ có trong 0,5 mol khí CO₂?

b) Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít khí O₂(đktc) thu được 2,24 lít CO₂(đktc) và 3,6 gam H₂ Viết sơ đồ phản ứng và tính khối lượng chất ban đầu đem đốt?

(Cho biết: C = 12, O = 16, S = 32, H = 1, Al = 27, Cl = 35,5)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8

1. Trắc nghiệm (2,0 điểm). Mỗi câu trả lời đúng được 0,5 điểm

Câu	1	2	3	4
Đáp án	A	D	B	C

1. Tự luận (8,0 điểm).

Câu	Nội dung	Điểm
5	Hoàn thành PTHH   4Al + 3O­2  2Al2O3 2Fe + 3 Cl2  2 FeCl3 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 CxHy + x + O2  x CO2 + H2O	0,5 0,5 0,5 0,5 1,0
6	·        Lập CTHH: Công thức dạng chung: AlxCly Theo qui tắc hóa trị: x . III = y . I →  → x= 1; y = 3 CTHH của hợp chất: AlCl3 ·        Tính thành phần % các nguyên tố trong hợp chất: = 27 + 35,5 .3 = 133,5g →%Al = →%Cl = 100% – 20,2 = 79.8%	1,0       1,0
7	a. Tính khối lượng, thể tích và số phân tử: Số phân tử CO2 = 0,5 . 6.1023 = 3 . 1023 (phân tử) b. Sơ đồ phản ứng: X + O2 → CO2 + H2O Áp dụng ĐLBTKL ta có: mX  +  → mX = 1,6(g)	1,5   0,5       1,0

 ĐỀ SỐ 4

PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS BIÊN GIỚI

ĐỀ THI HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2016 – 2017 MÔN: HÓA HỌC LỚP 8 Thời gian làm bài 45 phút không kể thời gian giao đề

Câu 1: (2,0 điểm)

a/ hãy tính khối lượng của 2 mol NaCl.

b/ 5,6 lít khí H_­2 ở (đkc) có số mol là bao nhiêu?

Câu 2: (2,0 điểm) Hãy hoàn thành các phương trình hóa học sau?

a/ Fe + O­­­_2­  →   Fe­₂­O­₃­

b/ HCl + Ca(OH)­_2­    →    CaCl­_2­ + H­₂­O

c/ Zn + H­_2­S­O_­4­­ →  ZnS­O_{­4 ­}+ H­₂­

d/ H­_2­ + Cl­₂  →  HCl          

Câu 3: (2,0 điểm)

a/ Hãy phát biểu định luật bảo toàn khối lượng?

b/ Cho sơ đồ phản ứng sau:

Lưu huỳnh + khí Oxi     Lưu huỳnhđioxit

Nếu khối lượng lưu huỳnh là 32g, khối lượng của Oxi là 32g thì khối lượng của lưu huỳnh đioxit là bao nhiêu?  

Câu 4: (2,0 điểm). Hãy cho biết đâu là hiện tượng vật lý, đâu là hiện tượng hóa học trong các câu sau?

a/ Thanh sắt bị gỉ sét

b/ Hòa tan muối vào nước

c/ Cồn để trong không khí bị bay hơi

d/ Đường bị cháy thành than.

Câu 5: (2,0 điểm)  

Nguyên tố hóa học là gì? Viết kí hiệu hóa học của 4 nguyên tố mà em biết.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Câu	Nội dung	Điểm
1	a/ m NaCl ­= n.M = 2.58,5 = 117 g b/ Mol H­2 ­= V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol	1,0 1,0
2	a/ 4Fe + 3O­­­2­     2Fe­2­O­3­ b/ 2HCl + Ca(OH)­2­   →     CaCl­2­ + 2H­2­O c/ Zn + H­2­S­O­4­­  →  ZnS­O­4 ­+ H­2­ d/ H­2­ + Cl­2 →   HCl	0,5 0,5 0,5 0,5
3	a/ Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm bằng tổng khối lượng chất tham gia. b/ m­S + ­­m­O2   →     mSO­­­2­ Khối lượng SO­­­2­­ = 32 + 32 = 64g	1,0   0,5 0,5
4	a/ Hiện tượng hóa học b/ Vật lý c/ Vật lý d/ Hóa học	0,5 0,5 0,5 0,5
5	Tập hợp những nguyên tử cùng loại có cùng số Proton trong hạt nhân gọi là Nguyên tố hóa học. KHHH là Cu, N, Al, O	1,0   1,0

ĐỀ SỐ 5

1. Phần trắc nghiệm (3,0 điểm).

Em hãy lựa chọn đáp án đúng trong các câu sau.

Câu 1. Dãy nào gồm các chất là hợp chất?

1. CaO; Cl₂; CO; CO₂             B. Cl₂; N₂; Mg; Al
2. CO₂; NaCl; CaCO₃; H₂O D. Cl₂; CO₂; Ca(OH)₂; CaSO₄

Câu 2. Hóa trị của Nitơ trong hợp chất đi nitơ oxit (N₂O) là?

1. I             B. II                             C. IV                           D. V

Câu 3. Magie oxit có CTHH là MgO. CTHH của magie với clo hóa trị I là?

1. MgCl₃ B. Cl₃Mg                    C. MgCl₂                   D. MgCl

Câu 4. Hiện tượng biến đổi nào dưới đây là hiện tượng hóa học?

1. Bóng đèn phát sáng, kèm theo tỏa nhiệt.
2. Hòa tan đường vào nước để được nước đường.
3. Đung nóng đường, đường chảy rồi chuyển màu đen, có mùi hắc.
4. Trời nắng, nước bốc hơi hình thành mây.

Câu 5. Khối lượng của 0,1 mol kim loại sắt là?

1. 0,28 gam B. 5,6 gam                 C. 2,8 gam                D. 0,56 gam

Câu 6. Cho phương trình hóa học sau: C + O₂ à CO₂. Tỉ lệ số mol phân tử của C phản ứng với số mol phân tử oxi là?

1. 1 : 2 B. 1: 4             C. 2: 1             D. 1: 1           
2. Phần tự luận. (7,0 điểm)

Câu 1. (3,0 điểm) Em hãy lập PTHH cho các sơ đồ phản ứng sau?

1. NaOH + Fe₂(SO₄)₃ —> Fe(OH)₃ + Na₂SO₄
2. Mg + AgNO₃ —> Mg(NO₃)₂ + Ag
3. Na + O₂ —> ………
4. ……… + HCl —> AlCl₃ + …….

Câu 2. (1,5 điểm) Em hãy tính khối lượng của:

1. a) 0,05 mol sắt từ oxit (Fe₃O₄)
2. b) 2,24 lít khí lưu huỳnh đi oxit SO₂ ở đktc.

Câu 3. (2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam cacbon trong không khí sinh ra khí cacbon đi oxit (CO₂).

1. Viết PTHH của phản ứng. Biết cacbon đã phản ứng với oxi trong không khí.
2. Tính thể tích khí oxi trong không khí đã tham gia phản ứng và thể tích khí cacbon đi oxit sinh ra? Biết thể tích các chất khí đo ở đktc.
3. Ở nước ta, phần lớn người dân đều sử dụng than (có thành phần chính là cacbon) làm nhiên liệu cháy. Trong quá trình đó, sinh ra một lượng lớn khí thải cacbon đi oxit gây hiệu ứng nhà kính, ô nhiễm môi trường không khí. Em hãy đề suất giải pháp nhằm hạn chế khí thải cacbon đi oxit trên? Giải thích?

(Cho Fe = 56; C = 12; O = 16; S = 32)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 8

1. Phần trắc nghiệm. (3,0 điểm)

Với mỗi câu đúng, học sinh được 0,5 điểm.

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	C	A	C	C	B	D

1. Phần tự luận. (7,0 điểm)

	Đáp án	Điểm
Câu 1	1. 6NaOH + Fe2(SO4)3 à 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2. Mg + 2AgNO3à Mg(NO3)2 + 2 Ag 3. 4 Na + O2 à 2Na2O – Học sinh viết đúng CTHH của Na2O – Học sinh cân bằng đúng PTHH 4. 2 Al + 6HCl à 2AlCl3 + 3H2 – Học sinh xác định đúng Al và H2 – Học sinh cân bằng đúng PTHH. (Trường hợp học sinh sai mũi tên kí hiệu trong PTHH cứ 2 PTHH trừ 0,25 điểm)	0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5
Câu 2	a) Học sinh tính đúng MFe3O4 = 3.56 + 4.16 = 232 đvC Tính đúng Khối lượng mH2SO4= n.M = 0,05.232 = 1,16g b) Học sinh tính đúng số mol SO2 = 0,1 mol Tính đúng khối lượng m = n.M = 0,1.(32 +2.16) = 6,4 g	0,5   0,5 0,5
Câu 3	– HS tính số mol cacbon có trong 1,2 g cacbon mC = nC.MC => nc = mC : MC = 1,2 : 12 = 0,1 mol a) Viết và cân bằng PTHH: C + O2 à CO2 Tính đúng: Theo PT: 1mol – 1 mol – 1 mol          Theo ĐB: 0,1 mol – 0,1mol – 0,1mol b) Học sinh tính đúng thể tích Oxi và thể tích cacbon đi oxit Voxi = noxi . 22,4 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít Vcacbonđioxit = ncacbonđioxit.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít c. Học nêu được giải pháp và giải thích Nội dung câu hỏi mở, tùy giáo viên cho điểm khích lệ học sinh hoặc thêm 1 điểm của câu hỏi này vào nội dung ở câu khác.	0,25   0,25 0,5   0,25   0,25 1,0

ĐỀ SỐ 6

I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(4 điểm) Đọc các câu sau và ghi chữ cái đứng trước vào câu trả lời đúng nhất vào bảng sau.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
TL

Câu 1: Muốn thu khí NH₃ vào bình thì thu bằng cách:

A.Đặt úp ngược bình                    B.Đặt đứng bình     C.Cách nào cũng được     D.Đặt nghiêng bình

Câu 2: Tỉ khối của khí A đối với khí nitơ (N₂) là 1,675 .Vậy khối lượng mol của khí A tương đương:

1. 45g                         B. 46g                         C.47g                                     D.48g

Câu 3: Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố S trong hợp chất SO₂ là:

A.40%                                                B.60%                         C.20%                                                D.80%

Câu 4: “Chất biến đổi trong phản ứng là………., còn chất mới sinh ra gọi là………”

A.chất xúc tác – sản phẩm                                              B.chất tham gia – chất phản ứng                                  

C.chất phản ứng – sản phẩm                                          D.chất xúc tác – chất tạo thành

Câu 5: Đun nóng đường , đường chảy lỏng .Đây là hiện tượng:

A.vật lý                                 B.hóa học                  C.sinh học                            D.tự nhiên

Câu 6 : Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N….. của khí đó. Từ thích hợp là:

A.nguyên tử                         B.số mol                    D.khối lượng                                   D.phân tử

Câu 7: Cho các khí sau: N₂,H₂,CO,SO₂ , khí nào nặng hơn không khí ?

A.Khí N₂                               B.Khí H₂                    C.Khí CO                              D.Khí SO₂

Câu 8: Số mol của 0,56 gam khí nitơ là:

A.0,01 mol                            B.0,02 mol                 C.0,025 mol                          D.0,1 mol

Câu 9: Cho phương trình: Cu + O₂ –> CuO. Phương trình cân bằng đúng là:

A.-2Cu + O₂ CuO                                                            B. 2Cu + 2O₂ 4CuO

1. Cu + O₂ 2CuO                         D. 2Cu + O₂ 2CuO

Câu 10: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A.Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu là hiện tượng hóa học

B.Công thức hóa học của Fe(III) và O(II) là Fe₃O₂

C.Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol chất khí có thể tích là 22,4 lít

D.Nguyên tử cùng loại có cùng số proton và số nơtron trong hạt nhân

Câu 11: Trong các phương trình sau , phương trình nào cân bằng sai ?

1. 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃                         B.2H₂ + O₂ 2H₂O
2. 2Al + 3O₂ 2Al_2­O₃                                 D. Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

Câu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuO  –> Al₂O₃ + Cu . Phương trình cân bằng đúng là:

1. 2Al + 3CuO Al₂O₃ + 3Cu             B. 2Al + 2CuO Al₂O₃ + 3Cu
2. 2Al + 3CuO Al₂O₃ + 2Cu             D.4 Al + CuO   Al₂O₃ + Cu

Câu 13: Tỉ khối của khí C đối với không khí là d_C/KK < 1. Là khí nào trong các khí sau đây:

1. O₂              B. N₂                          C. CO₂                                    D. H₂S 

Câu 14: 11 gam CO₂ có thể tích là:

A.6,5 lít                                 B.44 lít                       C.56,6 lít                               D.5,6 lít

Câu 15: Số mol phân tử N₂ có trong 280g Nitơ là:

A.28 mol                               B.10 mol                    C.11 mol                               D.12 mol

Câu 16: Khí oxi nặng hơn khí hydro:

A.4 lần                                               B.16 lần                     D.32 lần                                D.8 lần

1. TỰ LUẬN ( 6 điểm)

Câu 1( 1 điểm)Tính số mol của:

a)142g Cl₂  ; b) 41,1 g H₂SO_4­ ; c) 9.10²³ phân tử Na₂CO_3­; d)16,8 lít khí CO₂ ( đktc)

Câu 2:(1,5 điểm)Cân bằng các phương trình sau:

a) K + O₂ —> K₂O

b) NaOH + Fe₂(SO₄)₃ —>  Fe(OH)₃ +  Na₂SO₄

c) BaCl₂ + AgNO₃ —>  AgCl +  Ba(NO₃)₂

Câu 3(1,5 điểm) Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65 % H Hãy cho biết công thức hóa học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối với khí hiđro là 8,5.

Câu 4( 1 điểm) Đốt cháy 18g kim loại magie Mg trong không khí thu đuợc 30g hợp chất magie oxit

( MgO).Biết rằng Mg cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.

a)Viết công thức về khối lượng của phản ứng.

1. b) Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng.

Câu 5(1 điểm) Hợp chất D có thành phần là : 7 phần khối lượng nitơ kết hợp với 20 phần khối lượng oxi. Tìm công thức hóa học của hợp chất D.

(Biết N=14;H=1;C=12;O=16;S=32;Cl=35,5;Na=23)

ĐỀ SỐ 7

SỞ GD & ĐT ………… TRƯỜNG THPT ………

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I LỚP 8 MÔN: Hóa học Năm học 2019 – 2020

 

I.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(4 điểm) Đọc các câu sau và ghi chữ cái đứng trước vào câu trả lời đúng nhất vào bảng sau.

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
TL

Câu 1: Cho các khí sau: N₂,H₂,CO,SO₂ , khí nào nặng hơn không khí ?

A.Khí N₂                               B.Khí H₂                    C.Khí CO                              D.Khí SO₂

Câu 2: Số mol của 0,56 gam khí nitơ là:

A.0,01 mol                            B.0,02 mol                 C.0,025 mol                          D.0,1 mol

Câu 3: Cho phương trình: Cu + O₂ –> CuO. Phương trình cân bằng đúng là:

A.-2Cu + O₂ → CuO                                                        B. 2Cu + 2O₂ → 4CuO

1. Cu + O₂ → 2CuO                                     D. 2Cu + O₂ → 2CuO

Câu 4: 11 gam CO₂ có thể tích là:

A.6,5 lít                                 B.44 lít                       C.56,6 lít                               D.5,6 lít

Câu 5: Số mol phân tử N₂ có trong 280g Nitơ là:

A.28 mol                               B.10 mol                    C.11 mol                               D.12 mol

Câu 6: Tỉ khối của khí C đối với không khí là d_C/KK < 1. Là khí nào trong các khí sau đây:

1. O₂              B. N₂                          C. CO₂                                    D. H₂S 

Câu 7:Khí oxi nặng hơn khí hydro:

A.4 lần                                               B.16 lần                     D.32 lần                                D.8 lần

Câu 8: Muốn thu khí NH₃ vào bình thì thu bằng cách:

A.Đặt úp ngược bình        B.Đặt đứng bình     C.Cách nào cũng được     D.Đặt nghiêng bình

Câu 9: Tỉ khối của khí A đối với khí nitơ (N₂) là 1,675 .Vậy khối lượng mol của khí A tương đương:

1. 45g                         B. 46g                         C.47g                                     D.48g

Câu 10: Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố S trong hợp chất SO₂ là:

A.40%                                    B.60%                         C.20%                                                D.80%

Câu 11: Đun nóng đường , đường chảy lỏng .Đây là hiện tượng:

A.vật lý                                 B.hóa học                  C.sinh học                            D.tự nhiên

Câu 12: “Chất biến đổi trong phản ứng là………., còn chất mới sinh ra gọi là………”

1. chất xúc tác – sản phẩm                                    
2. chất tham gia – chất phản ứng                        
3. chất phản ứng – sản phẩm                        

D.chất xúc tác – chất tạo thành

Câu 13: Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N….. của khí đó. Từ thích hợp là:

A.nguyên tử                         B.số mol                    D.khối lượng                                   D.phân tử

Câu 14: Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A.Thủy tinh nóng chảy thổi thành bình cầu là hiện tượng hóa học

B.Công thức hóa học của Fe(III) và O(II) là Fe₃O₂

C.Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol chất khí có thể tích là 22,4 lít

D.Nguyên tử cùng loại có cùng số proton và số nơtron trong hạt nhân

Câu 15: Trong các phương trình sau , phương trình nào cân bằng sai ?

1. 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃                         B.2H₂ + O₂ 2H₂O
2. 2Al + 3O₂ 2Al_2­O₃                                 D. Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

Câu 16: Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuO  –> Al₂O₃ + Cu . Phương trình cân bằng đúng là:

1. 2Al + 3CuO Al₂O₃ + 3Cu             B. 2Al + 2CuO Al₂O₃ + 3Cu
2. 2Al + 3CuO Al₂O₃ + 2Cu             D.4 Al + CuO   Al₂O₃ + Cu
3. TỰ LUẬN ( 6 điểm)

Câu 1( 1 điểm)Tính số mol của:

a)142g Cl₂  ; b) 41,1 g H₂SO_4­ ; c) 9.10²³ phân tử Na₂CO_3­; d)16,8 lít khí CO₂ ( đktc)

Câu 2 (1,5 điểm)Cân bằng các phương trình sau:

1. a) K + O₂ —> K₂O
2. b) NaOH + Fe₂(SO₄)₃ —>  Fe(OH)₃ +  Na₂SO₄
3. c) BaCl₂ + AgNO₃ —>  AgCl +  Ba(NO₃)₂

Câu 3 (1,5 điểm) Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là 82,35% N và 17,65 % H Hãy cho biết công thức hóa học của hợp chất. Biết hợp chất này có tỉ khối với khí hiđro là 8,5.

Câu 4 (1 điểm) Đốt cháy 18g kim loại magie Mg trong không khí thu đuợc 30g hợp chất magie oxit

( MgO).Biết rằng Mg cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong không khí.

a)Viết công thức về khối lượng của phản ứng.

1. b) Tính khối lượng khí oxi đã phản ứng.

Câu 5(1 điểm) Hợp chất D có thành phần là : 7 phần khối lượng nitơ kết hợp với 20 phần khối lượng oxi. Tìm công thức hóa học của hợp chất D.

15 đề thi HK 1 hóa 8 giải chi tiết

Tài liệu ôn thi học kì 1 hóa học lớp 8

Giải hóa học lớp 8

Tài liệu dạy kèm dạy thêm hóa học lớp 8

Hóa học lớp 8 ôn thi HK 1

Bộ đề ôn thi HK 1 hóa học lớp 8

Tài liệu hóa học lớp 8 on thi học kỳ 1

Giải chi tiết đề thi HK 1 hóa học lớp 8.

BÀI VIẾT LIÊN QUAN

• Bộ đề thi học kỳ 2 hóa học lớp 8 giải chi tiết

• Bộ đề thi giữa kỳ 2 hóa 8 giải chi tiết, tài liệu ôn thi kiểm tra tiết hóa học lớp 8

• 15 đề thi HK 1 hóa 8 giải chi tiết tài liệu ôn thi học kì 1 hóa học lớp 8

• Giải hóa học 8 giải toán hóa học lớp 8 chất dư hết sau phản ứng hóa học

• Bộ đề thi giữa kì 1 hóa học lớp 8 giải chi tiết

• Cân bằng phương trình hóa học lớp 8 có lời giải

• Đề thi học sinh giỏi hoá học lớp 8, Giải chi tiết dễ hiểu giúp HS tự học tại nhà

• Bài Tập Hoàn Thành Chuỗi Phương Trình Hóa Học Lớp 9 Giải Chi Tiết

• Cu(OH)2 + C2H4(OH)2 = H2O + (C2H4(OHO))2Cu ( Etylen glycol + Cu(oh)2 )

• AlCl3 + H2O + NH3 = Al(OH)3 + NH4Cl

• KOH + CH3NH3Cl = H2O + KCl + CH3NH2

• NaOH + CH3NH3Cl = H2O + NaCl + CH3NH2

• Điện phân dd CuSO4 điện cực trơ, H2O CuSO4 = Cu H2SO4 O2

• Al H2O NaOH = H2 NaAlO2 , nhôm tác dụng với dung dịch NaOH

• CH3CHO + AgNO3 + NH3 -> Ag + NH4NO3 + CH3COONH4

• H2O+ NaAlO2 + CO2 -> Al(OH)3 + NaHCO3

• Al+H2O+NaOH -> H2+NaAlO2

• NaOH + KHCO3 = H2O+ K2CO3+Na2CO3

• HCl + KHCO3 → H2O + KCl + CO2 ( Cân bằng phương trình hóa học )

• Ag + HNO3 = AgNO3 + N2 + H2O ( Ag, HNO3 ra AgNO3, N2 )

• HNO3 + S tạo ra H2SO4 + NO

• 5KClO3 + 6P → 5KCl + 3P2O5 ( Tạo ra phốt pho oxit )

• Sự chuyển dịch cân bằng hóa học và các yếu tố ảnh hưởng

• H2O + Na2O → 2NaOH

• 5O2 + 4P → 2P2O5

• CaO + H2O → Ca(OH)2 ( Canxi oxit + nước -> Canxi hidroxit )

• 2KMnO4 → MnO2 + O2 + K2MnO4

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3

• Al + HCl → AlCl3 + H2

• 3Fe + 2O2 → Fe3O4 ( Sắt + Oxi -> Sắt ( II,III ) Oxit

• H2O + SO2↔H2SO3

XEM THÊM