Trung Tâm Dạy Kèm Trọng Tín >> Phương trình hóa học >> Hóa học lớp 8 >> Đề thi học sinh giỏi hoá học lớp 8, Giải chi tiết dễ hiểu giúp HS tự học tại nhà

Đề thi học sinh giỏi hoá học lớp 8, Giải chi tiết dễ hiểu giúp HS tự học tại nhà

Trung Tâm Dạy Kèm Trọng Tín Hóa học lớp 8

Đề thi học sinh giỏi hoá học lớp 8, Giáo viên giải chi tiết dễ hiểu giúp HS tự học tại nhà

Đề thi học sinh giỏi hoá học lớp 8, Giải chi tiết dễ hiểu giúp HS tự học tại nhà Tphcm, giải bài tập hóa học lớp 8, đề thi học sinh giỏi hóa hóa học lớp 8 tại Tphcm.

Giới thiệu một số đề thi học sinh giỏi hoá 8

đề Bài

Đề I

(Thời gian làm bài: 150 phút)

Bài 1 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Để có dung dịch NaOH nồng độ 0,5M một học sinh làm như sau:

A) Cân 20 g NaOH cho vào 980 g nước.
B) Cân 20 g NaOH cho vào bình định mức dung tích 1 lít, hòa tan NaOH rồi thêm nước cho đủ 1 lít.
C) Cân 20 g NaOH cho vào 1 lít nước.
D) Cả 3 cách làm trên đều được.

Bài 2 : Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau:

Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa cân A để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaOH, đĩa cân B để 1 cốc thủy tinh đựng dung dịch NaCl. Điều chỉnh cho cân thăng bằng rồi tiến hành thí nghiệm như sau:

+ Cho vào cốc ở đĩa cân A 5 g dung dịch CuSO₄, xảy ra phản ứng :

CuSO₄(dd) + 2NaOH (dd) Na₂SO₄ (dd) + Cu(OH)₂ (r)

+ Cho vào cốc ở đĩa cân B 5 g dung dịch AgNO₃ xảy ra phản ứng :

NaCl (dd) + AgNO₃ (dd) NaNO₃ (dd) + AgCl (r)

Hiện tượng xảy ra là :

A) Cân lệch về phía đĩa A.
B) Cân lệch về phía đĩa B.
C) Cân vẫn thăng bằng.

Bài 3 : Có hỗn hợp khí H₂ và khí CO₂. Trong các hình sau đây hình nào biểu diễn đúng hỗn hợp H₂ và CO₂:

Bài 4 : Sơ đồ sau đây biểu diễn cấu tạo nguyên tử một số nguyên tố, sơ đồ nào đúng :

Bài 5 : Cho các kim loại Al, Fe, Cu và các gốc –OH , –NO₃ , –HCO₃ , =SO₄ , PO₄. Hãy viết các công thức của bazơ và muối tương ứng rồi gọi tên.

Bài 6 : Dẫn hỗn hợp A gồm 2 khí H₂ và CO có tỉ khối so với khí H₂ là 9,66 qua ống đựng Fe₂O₃ dư nung nóng. Kết thúc phản ứng thu được 16,8 g Fe. Tính thể tích hỗn hợp A (đktc) đã tham gia phản ứng.

Bài 7 : Cho 1,3 g Zn vào 200 ml dung dịch HCl 0,3M có khối lượng riêng 1,1 g/ml.

Viết phương trình hoá học.
Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Đề II

(Thời gian làm bài: 150 phút)

Bài 1 : 1. Lựa chọn câu đúng, câu sai trong các câu sau :

A) Nguyên tử trung hoà điện là do hạt nhân nguyên tử có số hạt proton bằng số hạt nơtron.
B) Số hạt electron trong 1 phân tử Na₂O là 30.
C) Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân.
D) 1 mol khí oxi có khối lượng 16 g.
E) Phân tử khối của H₂SO₄ là 98 g.
Chọn các thí dụ ở cột (II) cho phù hợp với các khái niệm ở cột (I).

Khái niệm(I)	Thí dụ (II)
A) Hợp chất	1) H₂SO₄ ; O₂ ; Fe ; K
B) Đơn chất	2) Nước muối ; nước đường
C) Phân tử	3) Ag ; Na₂O ; Cl ; Pb
D) Nguyên tử	4) Mg ; C ; Si ; Cu
E) Hỗn hợp	5) NaOH ; CaCO₃ ; H₂O ; CH₄
	6) Zn ; S ; N ; Na
	7) Nước cất; khí oxi

Bài 2 : 1. Trong công nghiệp sản xuất axit HCl gồm các công đoạn sau :

Hoà tan muối ăn
vào nước

Lọc tạp chất

Làm bay hơi nước được dd bão hoà

(A) (B) (C)

(G) (E) (D)

Hãy cho biết trong các công đoạn trên, công đoạn nào là sự biến đổi vật lí, công đoạn nào là sự biến đổi hoá học?

Hãy lập các phương trình hoá học theo sơ đồ sau :

KNO₃ KNO₂ + O₂

Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + H₂

C + Fe₃O₄ Fe + CO₂

CaO + P₂O₅ Ca₃(PO₄)₂

Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + Fe

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl

Phản ứng nào là:

+ Phản ứng phân huỷ ?

+ Phản ứng hoá hợp ?

+ Phản ứng thế ?

+ Phản ứng oxi hoá – khử ? Chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá.

Bài 3 : 1. Có hai học sinh A và B. Nhìn khối cát to như một quả đồi, ước lượng thể tích A nói : “khối cát khoảng 12 triệu m³”, B bảo : “khối cát chỉ khoảng 0,1 mol ” hạt cát” ”. Theo em, ai ước lượng khối cát lớn hơn ? và lớn hơn bao nhiêu lần ? Cho rằng khối lượng riêng của cát là 2 g/cm³ và 1 hạt cát có khối lượng g .

Nung m g đá vôi, sau một thời gian giải phóng ra 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Lượng chất rắn còn lại cho vào 56,6 g nước được hỗn hợp (X) . Hoà tan hoàn toàn (X) bằng 100 gam dung dịch HCl thấy thoát ra 1,12 lít (đktc) khí CO₂. Dung dịch còn lại có khối lượng 300 gam.

Tìm m.

Chất rắn A màu xanh có thành phần Cu, S, O, H, trong đó nguyên tố oxi chiếm 57,6%. Đun nóng 50 g A thu được chất rắn B màu trắng có thành phần Cu, S, O và giải phóng 18 g H₂O. Khối lượng S trong B bằng 1/2 khối lượng Cu. Một phân tử A có chứa 5 phân tử H₂O. Xác định công thức của A, B.

Bài 4 : Để khử m g Fe₂O₃ thành Fe cần 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí CO và H₂.

Viết các phương trình hoá học.
Tính m và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

Cho tỉ khối của hỗn hợp khí so với khí C₂H₆ bằng 0,5.

Bài 5 : Khử hoàn toàn m g Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lượng Fe thu được sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được dung dịch FeCl₂ và khí H₂ . Nếu dùng lượng khí H₂ vừa thu được để khử oxit của một kim loại hoá trị 2 thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m g.

Viết các phương trình hoá học.
Tìm công thức của oxit.

Đề III

(Thời gian làm bài: 90 phút)

Bài 1 :

Cho các hiện tượng :
a) Rượu nhạt lên men thành giấm
b) Tấm tôn gò thành chiếc thùng
c) Muối ăn hoà tan trong nước thành dung dịch muối ăn.
d) Nung đá vôi thành vôi sống
e) Tôi vôi.

Hiện tượng hoá học là :

A) a, b, c, ; B) b, c, d ; C) c, d, e, ; D) a, d, e.

Chọn câu đúng.

Hãy chỉ rõ các câu đúng, câu sai trong các câu sau :
A) Số nguyên tử Fe trong 2,8 gam Fe nhiều hơn số nguyên tử Mg có trong 1,4 gam Mg.
B) Dung dịch muối ăn là một hỗn hợp.
C) 0,5 mol O có khối lượng 8 gam.
D) 1 nguyên tử Ca có khối lượng 40 gam.

Bài 2 :

Cho hoá trị của các nguyên tố và các gốc axit như sau :
a) Hãy viết công thức hoá học các chất có thành phần :

– Gồm K với: Cl ; SO₄ ; PO₄

– Gồm Al với : S ; CO₃ ; PO₄

– Gồm H với : N ; C ; SO₄

– Gồm Mg với : CO₃ ; SO₄ ; PO₄

b) Xác định hoá trị của N trong các hợp chất sau : NH₃; NO₂ ; N_xO_y.
Tìm số phân tử H₂O để có khối lượng bằng khối lượng của 0,25 mol Mg.

Bài 3 : 1. Đá vôi được phân huỷ theo phương trình hoá học sau:

CaCO₃ CaO + CO₂

Sau một thời gian nung thấy khối lượng chất rắn ban đầu giảm 22 %. Biết khối lượng đá vôi ban đầu là 50 gam, tính khối lượng đá vôi đã bị phân huỷ.

Có một chiếc ca làm bằng kim loại nhôm, làm thế nào xác định được số nguyên tử Al có trong chiếc ca nhôm ? (nêu cách làm và cho biểu thức tính) . Biết trong phòng thí nghiệm có dụng cụ để xác định khối lượng và thể tích.

Bài 4 : Trên 2 đĩa cân để 2 cốc đựng dung dịch HCl và H₂SO₄ cân ở vị trí thăng bằng.

– Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 g CaCO₃.

– Cho vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄a g Al.

Sau một thời gian cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Tính a, biết có các phản ứng sau xảy ra:

CaCO₃ + HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Bài 5 : 1. Tìm công thức của muối vô cơ X có thành phần như sau :

46,94% natri ; 24,49% cacbon ; 28,57% nitơ về khối lượng.

Một khoáng vật chứa 31% silic ; 53,6% oxi còn lại là nhôm và beri. Xác định công thức của khoáng vật. Biết Be có hoá trị 2.

( Học sinh được sử dụng bảng HTTH để xác định nguyên tử khối.)

Hướng Dẫn Giải

Đề I

Bài 1 : (0,5 điểm). Câu đúng: B.

Bài 2 : ( 0,5 điểm). Câu đúng: C.

Bài 3 : ( 0,5 điểm). Câu đúng là D.

Bài 4 : ( 0,5 điểm). Câu đúng là A. và C.

Bài 5: ( 2,0 điểm)

Al(OH)₃ : nhôm hiđroxit ; Al(NO₃)₃ : Nhôm nitrat ; Al(HCO₃)₃:
Nhôm hiđrocacbonat ; Al₂(SO₄)₃ : Nhôm sunfat ; AlPO₄ : Nhôm photphat. (0,5 điểm)

Fe(OH)₃ : sắt (III) hiđroxit ; Fe(NO₃)₃ : sắt (III) nitrat ; Fe(HCO₃)₃ : sắt (III) hiđrocacbonat ; Fe₂(SO₄)₃ : sắt (III) sunfat ; FePO₄ : sắt (III) photphat. 0,5 điểm)

Fe(OH)₂ : sắt (II) hiđroxit ; Fe(NO₃)₂ : sắt (II) nitrat ; Fe(HCO₃)₂ :
sắt (II) hiđrocacbonat ; FeSO₄ : sắt (II) sunfat ; Fe₃(PO₄)₂ : sắt (II) photphat.

(0,5 điểm)

Cu(OH)₂ : đồng hiđroxit ; Cu(NO₃)₂ : đồng nitrat ; Cu(HCO₃)₂ :
Đồng hiđrocacbonat ; CuSO₄ : đồng sunfat ; Cu₃(PO₄)₂ : đồng photphat.

(0,5 điểm)

Bài 6 : ( 3,0 điểm)

Gọi số mol H₂ trong hỗn hợp A là x, số mol CO là y. Ta có:

=> (1,0 điểm)

Phương trình hoá học :

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe +3H₂O (1) (0,25 điểm)

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ (2) (0,25 điểm)

Gọi số mol H₂ tham gia phản ứng là a mol thì số mol CO tham gia
phản ứng là 2a.

Theo phương trình hoá học (1), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : .

(0,25 điểm)

Theo phương trình hoá học (2), số mol Fe tạo thành sau phản ứng : .

(0,25 điểm)

Số mol Fe tạo thành do 2 phản ứng : + = 2a = => a = 0,15

(0,5 điểm)

Vậy thể tích hỗn hợp A (đktc) là: (0,15 + 0,3) . 22,4 = 10,08 (lít) (0,5 điểm)

Bài 7 : (3,0 điểm)

Phương trình hoá học:

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂ (0,5 điểm)

Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

Theo phương trình: số mol HCl = 2 số mol Zn

(0,25 điểm)

Số mol ZnCl₂ = số mol Zn = 0,02 mol

Số mol H₂ = số mol Zn = 0,02 mol (0,25 điểm)

– Khối lượng HCl dư sau phản ứng: (0,3.0,2 – 0,04). 36,5 = 0,73 (g)

(0,125 điểm)

– Khối lượng ZnCl₂ = 0,02.136 = 2,72 (g) (0,125 điểm)

– Khối lượng H₂ = 0,02. 2= 0,04 (g) (0,25 điểm)

– Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 1,3 + 200.1,1 – 0,04 =221,26 (g)

(0,25 điểm)

– Nồng độ % các chất :

– Nồng độ % HCl : C% = (0,5 điểm)

– Nồng độ % ZnCl₂: C% = (0,5 điểm)

Đề II

Bài 1 : ( 3,5 điểm)

1.(1.0 điểm)

Câu đúng : B. ; C.

Câu sai: A. ; D.

(2,5 điểm)

Cột (I)	Cột (II)
A)	5)
B)	4)
C)	1) ; 4) ; 5) ; 7)
D)	4) và 6)
E)	2)

Bài 2 : ( 4.5 điểm)

(1.5 điểm)

+ Các công đoạn biến đổi vật lí: (A) ; (B) ; (C) ; (G).

+ Các công đoạn biến đổi hoá học: (D) ; (E) .

2.( 3.0 điểm)

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ ( phản ứng phân huỷ)

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (phản ứng thế)

2C + Fe₃O₄ 3Fe + 2CO₂ (phản ứng oxi hoá – khử)

(C là chất khử, Fe₃O₄ là chất oxi hoá)

3CaO + P₂O₅ Ca₃(PO₄)₂ (phản ứng hoá hợp)

2Al + Fe₂O₃ Al₂O₃ + 2Fe (phản ứng hoá – khử)

(Al là chất khử, Fe₂O₃ là chất oxi hoá)

CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + HCl (phản ứng thế)

Bài 3 : ( 5.0 điểm )

1.( 1.5 điểm)

+ Theo B : 0,1 mol ” hạt cát ^“ có số hạt cát: 6.10²³. 0,1 = 6.10²² hạt cát .

Khối lượng của 6.10²² hạt cát là : (g) = 6.10¹² (tấn).

Thể tích khối cát : m³ = 3.10¹² m³.

+ Theo A thể tích khối cát 12.10⁶ m³.

Vậy khối cát B nói lớn hơn khối cát A nói : = 2,5.10⁵ = 250.000 (lần).

2.( 1.5 điểm)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m – + 56,6 + 100 – 44 = 300

m – 4,4 + 156,6 – 2,2 = 300

m = 150 (g)

( 2,0 điểm)

Số mol A: => khối lượng mol A : 250 (g).

Trong 1 mol A có :

Khối lượng oxi : 0,576.250 = 144 (g).

Khối lượng H = 10 (g).

Khối lượng S = (250 – 144 – 10): 3 = 32 (g).

Khối lượng Cu = 64 (g).

Trong 1 phân tử A có : 1 nguyên tử Cu, 1 nguyên tử S , 5 phân tử H₂O và 4 nguyên tử O.

Công thức của A: CuSO₄.5H₂O ; B: CuSO₄

Bài 4 : ( 4.0 điểm)

1.(1.0 điểm)

Các phương trình hoá học:

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ (1)

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O (2)

( 3.0 điểm)

Gọi số mol CO trong hỗn hợp là a ; số mol H₂ là b

a+b == 0,6 (mol)

Vì tỉ khối của hỗn hợp so với khí C₂H₆ là 0,5 nên :

28a + 2b = 30.0,5.0,6 = 9

Giải được a = 0,3 (mol) ; b = 0,3 (mol).

= = 50%

Theo pthh (1) ; (2) : số mol Fe₂O₃ = 1/3 số mol hỗn hợp = 0,2 mol.

=> Khối lượng của Fe₂O₃ = 0,2.160 = 32 (g).

Bài 5 : (3.0 điểm)

Các phương trình hoá học:

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ (1)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (2)

H₂ + MO M + H₂O (3)

( M: là kim loại hoá trị 2)

Tìm công thức oxit:

Theo các phương trình (1) ; (2) ; (3) nếu số mol Fe₂O₃ bị khử là a mol thì:

Số mol MO = số mol H₂ = số mol Fe = 2.số mol Fe₂O₃ = 2a mol. Vì khối lượng 2 oxit bị khử bằng nhau nên : 160a = 2a(M+16) => M = 64 vậy oxit kim loại là CuO.

Đề III

Bài 1 : ( 4 điểm)

Câu trả lời đúng là câu D.
Câu đúng: B, C.

Câu sai : A, D.

Bài 2 : ( 4 điểm)

a) Các công thức của K : KCl ; K₂SO₄ ; K₃PO₄.

Các công thức của Al : Al₂S₃ ; Al₂(CO₃)₃ ; AlPO₄.

Các công thức của H : NH₃ ; CH₄ ; H₂SO₄.

Các công thức của Mg : MgCO₃ ; MgSO₄ ; Mg₃(PO₄)₂.

b) Trong NH₃ : N có hoá trị 3.

Trong NO₂ : N có hoá trị 4.

Trong N_xO_y : N có hoá trị 2y/x.

Khối lượng Mg = 0,25. 24 = 6 gam => số mol H₂O có khối lượng 6 gam: = mol.

=> số phân tử H₂O = phân tử.

Bài 3 : (4 điểm)

Khối lượng chất rắn giảm = k/l CO₂ = 50.0,22 = 11(g) => số mol CO₂= 11/44 = 0,25 mol.

Theo pthh, khối lượng CaCO₃ đã bị phân huỷ : 0,25. 100 = 25 gam.

Cách làm: Cân chiếc ca nhôm để tìm khối lượng, giả sử được a gam.

=> số mol Al = a/27 (mol).

=> Số nguyên tử Al = a/27.N = a/27. 6,023.10²³ nguyên tử Al.

Bài 4 : (4 điểm)

Phương trình hoá học:

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:

25 – 0,25. 44 = 14 gam

Để cân thăng bằng khối lượng ở cốc H₂SO₄ cũng phải tăng 14 gam:

a = 14 + => a = (g) = 15,75 (g).

Bài 5 : (4 điểm)

Công thức muối : NaCN.
Công thức khoáng vật : Al₂O₃.3BeO.6SiO₂ .

BÀI VIẾT LIÊN QUAN

XEM THÊM

Gia sư dạy kèm toán lý hóa anh cấp 1 2 3 tại nhà học sinh uy tín. Trung Tâm Dạy Kèm Trọng Tín

Trung tâm gia sư trọng tín, tập thể giáo viên dạy kèm dạy thêm Toán Lý Hóa từ lớp 6 đến 12 LTĐH tại Tphcm. Tuyển và cung cấp gia sư, giáo viên, sinh viên giỏi uy tín dạy kèm tại nhà Toán Lý Hóa Anh Sinh Văn ... Lớp 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 LTDH tại TPHCM. Tìm giáo viên sinh viên gia sư dạy kèm tại nhà ở các quận trên Tphcm : quận 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12, Bình Tân, Bình Chánh, Tân Bình, Thủ Đức, Củ Chi, Phú Nhuận, Nhà Bè, Hóc Môn, Gò Vấp, Bình Thạnh, Tân Phú, Bình Dương. Trung Tâm Gia Sư Trọng Tín là nơi dạy thêm, chỗ học thêm, địa chỉ dạy thêm toán lý hóa anh lớp 6 7 8 9 10 11 12 tại Tphcm. Tìm gia sư, giáo viên, sinh viên dạy kèm tại nhà liên hệ : ĐT: 0946321481, 0946069661, 0906873650, (028)66582811 Thầy Tính, Cô Oanh.

Trung tâm gia sư trọng tín luôn có đội ngũ giáo viên, sinh viên, gia sư dạy kèm toán lý hóa anh lớp 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12, giáo viên ôn thi vào lớp 10, gia sư luyện thi đại học. Tập thể giáo viên, sinh viên dạy kèm tận tâm uy tín và chất lượng.